在化学反响中，物质的氧化性和复原性是彼此相关的，由于氧化和复原是同一反响的两个不同方面，物质在失掉电子时表现为复原性，而在得到电子时则表现为氧化性。
根本规矩：在氧化复原反响中，氧化剂 + 复原剂 = 复原产品 + 氧化产品。氧化性：氧化剂＞氧化产品；复原性：复原剂＞复原产品。
同周期元素：从左到右，金属性逐步削弱，非金属性逐步增强。对应的单质复原性逐步削弱，氧化性逐步增强。例如，第三周期中，钠、镁、铝金属性顺次削弱，复原性顺次削弱；而硅、磷、硫、氯非金属性顺次增强，氧化性顺次增强。
同主族元素：从上到下，金属性逐步增强，非金属性逐步削弱。对应的单质复原性逐步增强，氧化性逐步削弱。例如，在卤族元素中，氟、氯、溴、碘，氧化性逐步削弱，对应的阴离子复原性逐步增强。
金属活动性次序表：K、Ca、Na、……Zn、Fe……Cu、Hg、Ag…。
复原性判别：金属活动性次序表中，方位越靠前的金属，其单质的复原性越强。例如，钾的复原性强于锌。
离子氧化性判别：金属活动性次序表中，金属阳离子的氧化性次序与之相反。例如，的氧化性强于，由于铜比银生动，其对应的阳离子氧化性就弱。
